Question

可逆反應mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

• A、達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
• B、達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
• C、方程式中n＞p+q
• D、達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

Answer 1

考點：產物百分含量與壓強的關系曲線

專題：

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₁＞T₂，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答： 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₁＞T₂，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q．
A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，故C錯誤；
D、A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．