下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

B

解析試題分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強電解質(zhì)。錯誤。B．符合3膠體的制備方法。正確。C． HCl是共價化合物，原子間通過共價鍵結(jié)合，NaCl是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，所以均能導(dǎo)電。錯誤。D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則根據(jù)電荷守恒可知理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子．錯誤。
考點：考查電解質(zhì)強弱的判斷、膠體的制備、離子化合物與共價化合物導(dǎo)電的原因及電化學(xué)中的電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )

A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是

A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 
B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 
D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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