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稀釋某弱酸HA溶液時，濃度增大的是（　�。�
A、HA
B、H+
C、A-
D、OH-
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HA是弱酸，加水稀釋能促進其電離，但A-離子、氫離子、HA分子濃度都減小，結合水的離子積常數分析．
解答： 解：HA是弱酸，加水稀釋能促進其電離，但A-、H+氫、HA濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則OH-濃度增大，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離，注意加水稀釋弱電解質時，不是所有粒子濃度都減小，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、Cu和濃硫酸在加熱條件下的反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
B、含氟牙膏防治齲齒的化學原理：Ca5（PO4）3OH+F-?Ca5（PO4）3F+OH-
C、用0.100mol?L-1的NaHSO4標準溶液滴定Ba（OH）2溶液，用酚酞做指示劑，接近滴定終點時的離子反應：H++OH-═H2O
D、次磷酸（H3PO2）為一元中強酸，與NaOH溶液反應：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

同分異構體A1和A2分別與濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的52倍，含碳的質量分數為92.3%．在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應．核磁共振氫譜顯示，H有5個吸收峰．有關物質之間的轉化關系如下：
（1）反應①的反應類型為
 
．H中官能團為：
 
（填名稱）．
（2）寫出E的結構簡式：
 

（3）寫出A1→H的化學方程式：
 

（4）寫出B→C的化學方程式：
 

（5）寫出一種滿足下列條件的B的同分異構體：
 

要求：①只含有四個雙鍵，②核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，③不含甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，pH=1的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-
C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有70g質量分數為70%的硫酸和50g含雜質20%的燒堿（雜質不參加反應），足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（　�。�
A、26gB、36g
C、104gD、130g

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO-是
 
形，ClO2-是
 
形，ClO3-是
 
形，ClO4-是
 
形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學欲稱量FeSO4． 7H2O的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為
 
g；要完成本實驗該同學應稱出FeSO4.7H2O的質量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是
 
；N基態(tài)原子有
 
個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是
 
．
（2）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質．寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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