Question

如何除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
Fe₂O₃[Fe（OH）₃]

 

Fe₂O₃[Al₂O₃]

 

Fe[Al]

 

FeCl₂[FeCl₃]

 

CO₂[HCl]

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物

分析：Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵；
Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵；
氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答： 解：Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：加熱；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為通入足量的Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
氯化氫能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．