鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（　�。�
A、用來做保險(xiǎn)絲
B、用于制造航天飛機(jī)
C、用來制造人造骨
D、用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途．
解答： 解：A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯誤；
B、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院�、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；
C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；
D、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃�、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，難度不大，只要根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號起始濃度（mol/L）反應(yīng)后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應(yīng)的程度越劇烈），表明元素的金屬性
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是（　�。�
A、光合作用是自發(fā)反應(yīng)
B、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、相同物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在固、液、氣三種狀態(tài)時(shí)的熵值相同
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B、向0.1 mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中正確的是（　　）
A、晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
B、晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在如圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸  B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是
 
（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
 （ 填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．

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