【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)
C.通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

【答案】A
【解析】解：A、鐵為陰極，不參與電極反應(yīng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H+離子放電生成氫氣，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，鐵為陰極，溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)，故B正確；
C、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陰極附近呈堿性，加入酚酞變紅色，通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅，故C正確；
D、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)后溶液呈堿性，加入酚酞呈紅色，故D正確；
故選A．
A、電解氯化鈉溶液，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H+離子放電生成氫氣，注意鐵為陰極，不參與電極反應(yīng)；
B、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
C、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，以此判斷溶液的酸堿性；
D、電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，以此判斷溶液的酸堿性；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；
（3）下列敘述正確的是 ． （填字母）
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Q的化學(xué)式為 ， 該晶體中氧原子的配位數(shù)為 ．

（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（6）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為 ．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 ．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分子式C7H8O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構(gòu)體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A.用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
B.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制飽和氯水
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
D.用量筒量取20 mL 0.5000 molL﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL﹣1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述實(shí)驗(yàn)各步驟所加的試劑為A ， B ， C ．
（2）上述測(cè)定過(guò)程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是 ．
（3）當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>（填序號(hào)）．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）．處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為 ．
（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途： ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．B可用于制造光導(dǎo)纖維，C，D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質(zhì)．則C的電離方程式寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡膠 D．酚醛樹(shù)脂E．有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
其中屬于線型結(jié)構(gòu)的是 ， 屬于體型結(jié)構(gòu)的是 ， 加熱可熔融的是 ， 用于制備輪胎的是 ， 用于制備插座、電器把手的是 ， 用于制造車窗玻璃的是 ．

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