在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時(shí)：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ
A
根據(jù)S原子守恒可知A是正確的。由熱化學(xué)方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧氣生成2mol三氧化硫時(shí)就放出akJ的熱量，若放出0. 25a kJ則消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧氣生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正確，應(yīng)是。若平衡再充入2mol SO3，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但三氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以SO3%應(yīng)該增大。原平衡相當(dāng)于2mol SO3和1mol氧氣，在反應(yīng)條件相同的情況下，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，則SO3和分解率將增大，所以平衡時(shí)吸收熱量要大于0. 75a kJ。答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號(hào)
起始狀態(tài)(mol)
平衡時(shí)HBr(g)
物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
 
(2)
 
 
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說法正確的是          （    ）

A a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小
C a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。（2分）
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
a. 容器中壓強(qiáng)不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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