某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．裝置C的作用
 
、裝置D的試劑是
 
．
（2）已知二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫《趸⑻骄慷趸欠衲苤С帜咎康娜紵�，首先要確保能生成二氧化氮?dú)怏w并干燥；裝置C裝有濃硫酸，用于干燥二氧化氮；裝置D吸收未反應(yīng)的二氧化氮，避免污染大氣；
（2）物質(zhì)的量比為2：1無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)猓Y(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫《趸⑻骄慷趸欠衲苤С帜咎康娜紵�，所以�(xún)x器連接順序?yàn)椋褐迫⊙b置A→干燥裝置C→二氧化氮與碳反應(yīng)裝置B→吸收尾氣裝置D，儀器連接順序?yàn)椋篴→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃燒的實(shí)驗(yàn)要求氣體必須是干燥的，所以用裝置C干燥二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置D用來(lái)吸收尾氣，
故答案為：d；e；c；b；干燥氣體；吸收尾氣；
（2）二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無(wú)毒氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)�，反�?yīng)的方程式為2NO2+2C
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+N2，
故答案為：2NO2+2C
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，為上海高考題的改編題，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　�。�
A、-283.01kJ?mol-1
B、+172.51kJ?mol-1
C、+283.1kJ?mol-1
D、+504.00kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是1mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡又將如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B、MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
 
（寫(xiě)出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器b的名稱(chēng)是
 
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時(shí)間后有白色沉淀生成，該沉淀是
 
，若盛放的x為溴水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內(nèi)鼓入空氣，目的是
 

（2）為了驗(yàn)證裝置中產(chǎn)生的氣體含有CO2，請(qǐng)從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進(jìn)行試驗(yàn)，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號(hào)）
 
，產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后期氣體中可能還含有H2，理由是
 
；通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確有該氣體存在，則反應(yīng)后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液中鈣離子濃度為2.2×10-3mol/L--2.7×10-3mol/L．某病人血樣 10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，將得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10-3mol/L KMnO4溶液氧化，消耗2.0mL KMnO4溶液時(shí)，恰好把C2
O
2-
4
完全氧化為CO2，同時(shí)Mn
O
-
4
被還原為Mn2+．
（1）根據(jù)上述信息可知，1mol KMnO4可氧化CaC2O4
 
mol．
（2）寫(xiě)出配平CaC2O4被KMnO4溶液（H2SO4酸化）氧化的化學(xué)方程式．
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)方程式可計(jì)算出該病人血液中鈣離子濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣和氯氣的混合氣體遇強(qiáng)光照射時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸現(xiàn)象，并在瓶口形成（　�。�
A、白煙B、白霧
C、白色煙霧D、棕色煙

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