已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O�、�2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2�、�2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，為了氧化I-而不使Cl-被氧化，可選用的氧化劑是

A.FeCl2

B.濃鹽酸

C.KMnO4

D.FeCl3

D


解析:

根據(jù)離子方程式可判斷出幾種粒子的氧化性順序：＞Cl2＞Fe3+＞I2，為了氧化I-而不氧化Cl-，只有選擇氧化性大于I2而小于Cl2的Fe3+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質量/g		 已給儀器 配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現(xiàn)象是：
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南模擬）某化學研究性學習小組為了探究四氯化錫的有關性質，擬先利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．已知四氯化錫具有強的吸水性，SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下
密度 熔點 沸點
四氯化錫 2.2g?cm-3 -33℃ 114℃
金屬錫 5.77g?cm-3 231℃
供選擇的藥品：Sn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰儀器裝置：

請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→
D
D
→
C
C
→
B
B
→
G
G
→
E
E
→
F
F
；
（2）儀器G的名稱是
冷凝管
冷凝管
；實驗時，G中冷卻水的流向是從
Q
Q
進入（填符號）；
（3）A中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；
（4）F中盛裝的化學試劑是
堿石灰
堿石灰
；其作用是
防止空氣中的水分進入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
防止空氣中的水分進入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
；
（5）IVA族從上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，請比較該族元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱順序為（用化學式表示）
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入括號內）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為
1
1
mol．
（5）已知反應CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是
0.3mol
0.3mol
，產生標況NO2的體積為
6.72L
6.72L
．

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