【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。

A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；

B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl＞S＞P，故B錯誤；

C項(xiàng)、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；

D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。請回答下列問題：

（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。

（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式_______________________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，

步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，

下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性L＜Z

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)[mol/L]

0.010

0.020

0.020

c(CO2)[mol/L]

0.010

0.010

0.020

A. 剛開始反應(yīng)時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 該溫度下，平衡常數(shù)K=9/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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