【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

【答案】D

【解析】粗鹽提純，除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－常用BaCl2，HCO3－用NaOH除去，Na2CO3的作用不僅除去Ca2＋，而且還除去過量的BaCl2，因此加入BaCl2溶液應放在Na2CO3的前面，順序是②①③或③②①或②③①，然后過濾，在加入鹽酸，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.漂白粉B.鋼C.液態(tài)氯化氫D.熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是(　　)

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應來制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。根據(jù)要求回答：

(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規(guī)模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示）______________________________。

(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。

(3)實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。

①寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。

②氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_______________。

③用乙裝置（見圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是___（選填序號）。

a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是

A. 析氫腐蝕B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應C. 測定溶液pHD. 測定鹽酸濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合肼的制備

有關(guān)反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現(xiàn)象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實驗產(chǎn)率為_________。

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