8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的新戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA

分析 A、求出乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙炔中含5對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、標(biāo)況下新戊烷為氣體；
C、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 A、26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙炔中含5對(duì)共用電子對(duì)，故含5NA對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下新戊烷為氣體，故11.2L新戊烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則含0.5NA個(gè)分子，故B正確；
C、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有機(jī)物 A 的鍵線(xiàn)式為，有機(jī)物 B 與等物質(zhì)的量的 H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物 A．則：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物 A，其名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-C（CH3）3．
（3）符合題干條件的有機(jī)物 B 有存在順?lè)串悩?gòu)的分子，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區(qū)分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號(hào)表示）
（4）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是3～5．（當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．CH4和CH3CH3B．11H和 12HC．O2和O3D．D2O和T2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是（　�。�
A．H、D、T表示三種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
B．海帶中的碘為碘化鉀，加硝酸銀溶液有黃色沉淀產(chǎn)生
C．用酒精可萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會(huì)使腎功能衰竭．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫(xiě)出其屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2．寫(xiě)出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過(guò)濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．
（5）若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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