Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱為△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應生成18g H2O（l）時放出的熱量為57.3 kJ

C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，則△H1＞△H2

D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，水應該是液態(tài)水，故A錯誤；

B選項，H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應生成18g H2O（l）和硫酸鋇沉淀，因此放出的熱量為大于57.3 kJ，故B錯誤；

C選項，2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，后者燃燒更充分，放出的熱量更多，焓變反而越小，因此△H1＞△H2，故C正確；

D選項，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，只與反應物總能量和生成物總能量有關，與反應條件無關，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。