銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是     。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是     。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是     ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱     。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式:陽極         ;陰極            

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是   (填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對;Ⅱ對;有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對;Ⅱ對;有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對;Ⅱ對;有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯;Ⅱ對;無

(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會對植物和建筑物造成嚴重損害  

硫酸  硫酸銨      陽極:Zn-2e=Zn2+、Fe-2e=Fe2+   Cu-2e === Cu2;

陰極Cu2+2e === Cu,從而達到精制Cu的目的    (5)A  D


解析:

【標題】杭高2010屆高三第二次月考化學試卷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S

②工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產銅.該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是
Cu2O,Cu2S
Cu2O,Cu2S

③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸,硫酸銨.
硫酸,硫酸銨.

④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制.請簡述粗銅電解得到精銅的原理:
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應,Cu失去電子,使Cu單質變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應,Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質,Cu 2++e-═Cu,從而達到精制Cu的目的.
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應,Cu失去電子,使Cu單質變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應,Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質,Cu 2++e-═Cu,從而達到精制Cu的目的.

⑤下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對;Ⅱ對;有
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對;Ⅱ對;有
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對;Ⅱ對;有
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯;Ⅱ對;無

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是______________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是________________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理:___________________________________。

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對;Ⅱ對;有

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對;Ⅱ對;有

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對;Ⅱ對;有

D.

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯;Ⅱ對;無

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅在自然界存在于多種礦石中,如黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

(1)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,由黃銅礦冶煉銅的反應為:8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2

   ① 在反應產物中加入過量的鹽酸溶解,其溶液中含有的陽離子為           

   ② 上述冶煉過程產生大量的SO2。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質,設計如下實驗,請完成實驗報告。

序號

二氧化硫的性質

主要操作和現(xiàn)象

化學方程式

將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中,品紅由紅色變?yōu)闊o色

氧化性[來源:學科網(wǎng)]

將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中,氯水由淺黃綠色色變?yōu)闊o色

 

(2)孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應,其產物有如下轉化關系。E為相對分子質量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應的化合物。

    ① D跟G反應的化學方程式為:                                        

    ② B和F反應的化學方程式為:                                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(11分)(08年廣東化學·22)

銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是     。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是     。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是     ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱     。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理:     。

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是   (填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對;Ⅱ對;有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對;Ⅱ對;有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對;Ⅱ對;有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯;Ⅱ對;無

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