【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）
A.鋁的性質(zhì)不活潑
B.鋁的還原性弱
C.鋁與氧氣不反應
D.鋁表面有氧化膜

【答案】D
【解析】解：A．金屬鋁是一種比較活潑的金屬，故A錯誤； B．鋁的活潑性較強，易失去電子，具有較強的還原性，故B錯誤；
C．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁，故C錯誤；
D．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的鋁的化學性質(zhì)，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16g氧氣的物質(zhì)的量的是

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NA

B. 1 mol H2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NA

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )

A. 加入適量的稀硫酸

B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2

D. 加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請?zhí)顚懲瓿上铝谢旌衔锓蛛x的方法：

(1)除去水中的泥沙________。

(2)分離碘和鐵屑________________。

(3)除去水中的植物油________。

(4)從海水中得到淡水________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）
A.②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B.⑤的三種核素化學性質(zhì)不同
C.元素=10 ⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結(jié)果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）

A.Al具有導電性，可用于防銹涂料制造

B.NH3具有堿性，可用于生產(chǎn)NH4HCO3

C.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧

D.FeCl3易水解，可用于蝕刻銅制線路板

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