室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大．

B．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol

C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個

D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應填寫下面幾種情況的空白：

（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

（3）如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為________；物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實驗前采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中_______是原電池，負極的電極反應式為_____________________。

（2）實驗開始一段時間后乙池溶液中的現(xiàn)象是，_______________________，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

（3）實驗前煮沸硫酸鈉溶液的目的是______________________________ 。

（4）在實驗（2）的基礎上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時D電極上的電極反應式為_________________。乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是

a極板

b極板

X電極

Z

A

銅

石墨

負極

CuCl2

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

鋅

石墨

負極

CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應平衡時XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有關說法不正確的是

A．還原產(chǎn)物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：

3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

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