Question

已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應：

 

As₂O₃+

 

Zn+

 

H₂SO₄-

 

AsH₃+

 

ZnSO₄+

 

H₂O
（1）請配平該方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

．
（2）As₂O₃在上述反應中顯示的性質是

 

．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應的氧化劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（4）若生成0.1mol AsH₃，則轉移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：每個Zn原子失去2個電子，2個As原子得到12個電子，根據(jù)電子守恒，轉移電子是12，得到配平的方程式，As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答： 解：（1）反應中，每個Zn原子失去2個電子，2個As原子得到12個電子，根據(jù)電子守恒，轉移電子是12，所以Zn的前邊系數(shù)是6，AsH₃的系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，得到配平后的方程式為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，則雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價降低，則As₂O₃為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合價降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；故答案為：As₂O₃；AsH₃；
（4）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃轉移12mol電子，則生成0.1molAsH₃，則轉移的電子數(shù)為0.6mol電子，即轉移的電子數(shù)為0.6N_A，
故答案為：0.6N_A．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度中等．