【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí),HF的Ka增大,水的KW不變

B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH)濃度均增大

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na)>c()>c()>c(H2CO3

D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na)均增大

【答案】D

【解析】

試題分析:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí),HF的Ka不變,故A錯(cuò)誤;Mg(OH)2的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)增大、c(OH)減小,故B錯(cuò)誤;0.1mol/LNaHCO3溶液呈堿性,水解大于電離, c(Na)>c(>c(H2CO3>c(,故C錯(cuò)誤;NaOH抑制水解,0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na)均增大,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某有機(jī)物分子式為C2H6O,該化合物的核磁共振氫圖如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

2)有機(jī)物CH3CH2CH2OH1-丙醇),核磁共振氫譜共有___個(gè)特征峰,峰強(qiáng)度比為___。

3)苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖,有2個(gè)特征峰,且峰面積之比為13,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

4)已知:13-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4-加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,這類反應(yīng)稱為雙烯合成,例如:

在下列橫線上寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

+___

___+___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大,則該反應(yīng)的 ΔH 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2 mL)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/

c(Na2S2O3)/mol·L1

c(H2SO4)/mol·L1

25

0.1

0.1

25

0.2

0.1

50

0.2

0.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同)。

②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇____________。

(2)某溫度下,在1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質(zhì)的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示02 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)

②在3 s以后X的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

Av(X)=v(X)

B.單位時(shí)間內(nèi)有2 mol X生成同時(shí)有1 mol Y生成

CX、Y、Z的分子數(shù)之比為212

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含Fe2IBr的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證還原性:SO2>Fe2>Cl,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有(  )

溶液1

溶液2

Fe3、Fe2

SO

Fe3,無(wú)Fe2

SO

Fe3,無(wú)Fe2

Fe2

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時(shí)電子從 Pt1 電極經(jīng)過(guò)外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的 SO2 O2 的體積比為 2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是以石墨作陽(yáng)極,銅棒作陰極,電解 200mL,含有 Cu2+Fe3+離子的酸性溶液,陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系, 則以下說(shuō)法正確的是(

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+,Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

B.鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性

C.已知鍶是第 IIA元素,碳酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

D.科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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