Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是______（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是______．

（2）A池中Zn是______極，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為__________________；Cu是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________．

（3）B池中Pt是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________．B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（4）C池中Zn是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________；反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】A BC 負(fù) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 還原 Cu2++2e-=Cu Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 陽(yáng) 氧化 2Cl--2e-=Cl2↑ CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2++2e-=Cu 不變

【解析】

根據(jù)裝置圖可知A是原電池，B和C是電解池，結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析解答。

（1）有外接電源的是電解池，則A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是A，屬于電解池的是B和C；

（2）金屬性鋅強(qiáng)于銅，A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-＝Zn2+；Cu是正極，溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2；

（3）B池中Pt與電源的正極相連，是陽(yáng)極，溶液中的氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑，B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑；

（4）C池中Zn與電源的負(fù)極相連，是陰極，溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；由于銅是陽(yáng)極，失去電子轉(zhuǎn)化為銅離子，所以反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度不變。