【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導電能力：HA>HB>HD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)圖像可知，當未加氫氧化鈉溶液，即三種溶液的中和百分數(shù)為0時，pH值HD>HB>HA，說明酸性HA>HB>HD，所以0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，電離程度HA>HB>HD，溶液中離子濃度HA>HB>HD，導電能力：HA>HB>HD，A項正確；B.中和百分數(shù)為50%的P點，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸HB和鹽NaB，溶液中既有HB的電離又有B-的水解，有圖可知溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，強酸的電離程度大于鹽的水解程度，則c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，所以溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；C. 根據(jù)解析A可知，酸性HA>HB>HD，所以pH=7時，三者的陰離子濃度不同，c(A－)>c(B－)>c(D－)，C項錯誤；D. 當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解顯堿性，將三種溶液混合后其質(zhì)子守恒關系為： c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)，D項正確。答案選C。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )
①
②
③
④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. NH3易液化，可用作制冷劑
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl
C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu
D. 碳酸鋇不溶于水，可作鋇餐
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：
(1)Z元素的名稱是____。
(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學式表示）。
(3)寫出Y2XZ的電子式____。
(4)寫出W2X2和ZX2反應的化學方程式____。
(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應式____。
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【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中K+向電極b移動
B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
C. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.Cl－
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