【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價見下表:

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

-1

-2

+4、-4

+6、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.130

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),結(jié)合已學(xué)過的知識,回答以下問題。

涉及上述元素的答案,請用元素符號表示。

(1)E元素在周期表中的位置是___________。

(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)____________

(3)用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程__________________。

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________;

(5)用B與D所形成的化合物的化學(xué)式為__________________,屬于___________晶體。

【答案】 第3周期第ⅥA F-、Na+、Al3+ Al2O3+3OH=2AlO2-+H2O SiO2 原子

【解析】試題分析:根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù),最高正價+|最低負(fù)價|=8,最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8,同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可推知:A為F,B為O,D為Si、E為S,G為N;H為Al,I為Mg,J為Na。

解析:(1)S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。

(2)F-、Al3+、Na+電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越小半徑越大,半徑由大到小的順序是F-、Na+、Al3+。

(3)F與Mg所形成MgF2,形成過程是。

(4)氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子方程式為Al2O3+3OH=2AlO2-+H2O;

(5)用O與Si所形成的化合物的化學(xué)式為SiO2,二氧化硅屬于原子晶體。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是


X

Y

Z


NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸


KOH溶液液

Na2CO3

稀鹽酸


CO2

Na2O2

H2O


FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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(1)X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,W原子結(jié)構(gòu)示意圖為    

(2)Y、WZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是    、    

(3)NaYZ的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中NaY形成的化合物的電子式為       ,所含化學(xué)鍵的類型為 

(4)Y元素在周期表中可能處于第        縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

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A向該容器中加入少量A,反應(yīng)速率增大

B向該容器中充入氬氣,反應(yīng)速率增大

C將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)

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(1)X, Y,Z元素的名稱是____________________

(2)XZ3化合物的分子式是___________,電子式是___________

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

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B.FeCl3溶液
C.CuCl2
D.濃硫酸

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