4．常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
D．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低

分析 A．醋酸濃度大于10-3mol/L，NaOH濃度為10-3mol/L，等體積混合時醋酸過量；
B．醋酸溶液中遵循電荷守恒；
C．常溫下Kw=10-14，醋酸電離的c（H+）=10-3mol/L，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相同；
D．加入少量CH3COONa固體后，醋酸電離平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸濃度大于10-3mol/L，NaOH濃度為10-3mol/L，等體積混合時醋酸過量，則混合后所得溶液顯酸性，故A正確；
B．醋酸溶液中遵循電荷守恒，則c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；
C．常溫下Kw=10-14，醋酸電離的c（H+）=10-3mol/L，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相同，均為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1.0×10-11 mol/L，故C正確；
D．加入少量CH3COONa固體后，醋酸電離平衡逆向移動，但c（CH3COO-）增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握弱酸電離、pH計算、醋酸電離平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH與濃度的關(guān)系及電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于CH4說法錯誤的是（　　）
A．固態(tài)時屬于分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D．含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-6H2O，通過質(zhì)子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實驗如表：
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實驗3的作用是對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計實驗（其他無機試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定測定溶液中Br-物質(zhì)的量．若n（Br-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（　�。�
A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B．分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C．分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
B．含碳的化合物都是有機物
C．有機物都易燃燒
D．有機物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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同步練習(xí)冊答案