Question

【題目】Ⅰ．簡述氫氧化鐵膠體的制備方法___。

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。

（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是___（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有___，無影響的有___（填序號(hào)）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___mL。

Answer 1

【答案】向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色 500mL容量瓶 14.3 A E F D C B df c 448

【解析】

Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)制備氫氧化鐵膠體；

Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能選用500mL的容量瓶，還需要托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器；

（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶體，則質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，則正確順序?yàn)?/span>AEFDCB；

（4）a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，導(dǎo)致碳酸鈉固體的質(zhì)量減小，則碳酸鈉的濃度偏�。�

b．固體讀數(shù)為砝碼+游碼=14.3g，用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，則晶體的質(zhì)量為13.7g，碳酸鈉固體的質(zhì)量減小，則碳酸鈉的濃度偏小；

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的體積不變，則對(duì)濃度無影響；

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，根據(jù)熱脹冷縮，溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大；

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低；

f．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高；

綜上所述，會(huì)引起所配溶液的濃度偏大df；無影響的c；

（5）12.25%稀H2SO4的濃度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸過量，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol即標(biāo)況下的體積為448mL。