下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A.在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

B.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

C.通過化學(xué)反應(yīng)制得1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4NA

D.4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NA個(gè)原子

解析：A：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

B：因HF分子間形成氫鍵，所以它的熔點(diǎn)高于HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)。

C：因?yàn)橹苽銸2的反應(yīng)，既可以通過加熱高錳酸鉀或者氯酸鉀和二氧化錳的混合物制得，也可以通過H2O2在MnO2催化下分解制得，還可以通過過氧化鈉和CO2、H2O反應(yīng)制得。途徑不同，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不同。

D：N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，分子中所含的原子數(shù)目相同，質(zhì)量相同的情況下，物質(zhì)的量相同，所含原子的數(shù)目相同。

答案：D

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已知主族元素A，B，C，D的離子為aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）-，dDn-這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）（　�。�

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（2011?合肥三模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) K L M Q R T N
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合價(jià) +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則下列敘述正確的是(    )

A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

C.V總≥20 mL                            D.V總≤20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）

A.原子序數(shù)：a＜b＜d＜c

B.離子半徑：

C.單質(zhì)的還原性：B＞A;單質(zhì)的氧化性：D＞C

D.離子的還原性：；離子的氧化性：

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年江蘇省無錫市部分高中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知主族元素A，B，C，D的離子為aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）-，dDn-這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）（ ）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．單質(zhì)還原性：B＞A；單質(zhì)氧化性：D＞C
D．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性C（n+1）-＞Dn-

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