Question

下列分子和離子中，中心原子原子軌道為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形而分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　　）

• A、NH₄⁺
• B、SO₂
• C、H₃O⁺
• D、OF₂

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：VSEPR模型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，雜化類型為sp³雜化，空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、NH₄⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp²雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C、H₃O⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；
D、OF₂分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，難度不大，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．