【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。

【答案】 在試管中加入3 mL乙醇,然后邊搖動邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸; CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 防止溫度過高,乙酸乙醇揮發(fā)溢出 2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO+H2O+CO2 防止倒吸 分液漏斗

【解析】

(1)制備乙酸乙酯過程中,濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用;乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng),為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率,通常采取增大某反應(yīng)物的濃度或減小生產(chǎn)物的濃度的方法;(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng);(3)乙酸、乙醇的沸點低,易揮發(fā);(4)乙酸的酸性強于碳酸;(5)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì),選擇實驗方法和儀器進行解答;(6)根據(jù)圖中甲、乙兩個裝置的不同點和制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理進行解答;

(1)乙酸乙酯的制備反應(yīng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑,吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;因該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)中加入過量的乙醇,平衡向正反應(yīng)方向移動,CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大;濃硫酸的密度比乙醇大,所以后加,溶于水放熱,須邊加邊搖放熱混合。步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是:在試管中加入3 mL乙醇,然后邊搖動邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸;(2)實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng),所以乙酸脫羥基,乙醇脫氫離子,18O在產(chǎn)物乙酸乙酯中,故答案為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;(3)乙醇沸點78.0℃、乙酸的沸點117.9℃,它們的沸點較低,為防止乙醇、乙酸揮發(fā),應(yīng)小火加熱,否則易造成原料的損失,步驟③中,要用小火加熱,其原因是:防止溫度過高,乙酸乙醇揮發(fā)溢出;(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,那是生成了二氧化碳,因乙酸的酸性比碳酸強,所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO+H2O+CO2 ;(5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可,所以用到的儀器為分液漏斗;(6)圖中甲、乙兩個裝置的不同點,乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中,繼續(xù)反應(yīng),而甲不可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)。

請按要求填空:

1)寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型:

反應(yīng)①____________,反應(yīng)⑤______________,反應(yīng)⑧________________。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。

3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是__________(填反應(yīng)編號),設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是___________________,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

4)寫出A的同分異構(gòu)體(要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng))__________________。

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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(  )

A.X為導(dǎo)線,Y可以是鋅

B.X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極

D.X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)2B(g)3C(g) ΔH0,如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是(  )

A.恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍

B.恒溫條件下加壓(縮小容器體積)

C.使用合適的催化劑

D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:_________________;升高溫度,K值將 ;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。增大、減小不變。

上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡 (填序號)。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

⑶下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填序號)。

A.單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時生成1molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線:

①縮小容器體積(用實線表示)

②降低溫度(用虛線表示)。

⑸某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),達(dá)到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過程如下:

1)過程Ⅱ中,Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

2)過程Ⅱ中,分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___

3)下列說法中,正確的是___

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應(yīng)

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

4)理論上生產(chǎn)24kgMg,需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.點③所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和硅是中學(xué)常見元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途;卮饐栴}:

1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___CO2屬于___分子(選填“極性”或“非極性”);

260SiO2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為___(用NA表示);

3)有機物M)中碳的雜化類型有__,除氫原子之外的其它元素原子的第一電離能由大到小的順序為__;

4)碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨、C60等,回答下列問題:

(Ⅰ)C60的晶體類型是__晶體。

(Ⅱ)石墨是一種混合晶型,結(jié)構(gòu)中具有的作用力有___

a.共價鍵 b.分子間作用力 c.氫鍵 d.金屬鍵 e.離子鍵

(Ⅲ)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則金剛石的密度可以表示為___g/cm3。

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