【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生綠銹,該綠銹俗稱銅綠,又稱孔雀石”(堿式碳酸銅)銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,銅綠屬于物質(zhì)的類別是____。

2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

3)寫出B的化學(xué)式_____。

4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____

【答案】(或銅鹽、或碳酸鹽) Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 CuO ②③

【解析】

1)銅綠是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),有金屬離子和酸根離子,屬于鹽,陽離子是銅離子,屬于銅鹽,陰離子是碳酸根離子,屬于碳酸鹽。故答案為:鹽(或銅鹽、或碳酸鹽)。

2)銅綠和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2。

3)從轉(zhuǎn)化關(guān)系中可以看出,A是銅鹽,和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2Cu(OH)2再受熱分解得到CuO,CuO再和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,故BCuO。

4)銅和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3,是化合反應(yīng)。銅綠和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),得到的銅鹽和可溶性堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),故答案為:;②③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是

A. 用電子式表示H2O分子:

B. 乙烯與Br2加成:

C. 硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2

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【題目】下列說法不正確的是

A.煤的干餾是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過程

B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物中含HCl

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,可使溶液褪色

D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙

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【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),顏色加深

B. 恒壓,迅速充入HI,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C. 恒容,升溫逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

D. 恒容,充入H2,I2轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯(cuò)誤的是

A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液,則不可能產(chǎn)生電流

B. 該電池放電時(shí)NO3從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 石墨I(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e=N2O5

D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) H<0,若在恒容絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開1mol H-H鍵的同時(shí)生成2mol H-I

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI) = 112

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【題目】無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無的時(shí)代,例如:CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgO、CaOSiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:

已知:

浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+Al3+等;

酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化,進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去,但不能向浸出液中加過量 NaClO3的主要原因是:__________________。

(3)濾液Ⅰ”c(Ca2+)=1.0×103mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示,萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________;其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號(hào))

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________(Co的相對原子質(zhì)量是59)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶

1)完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。

2)本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號(hào))。

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構(gòu)型為

3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)) 。配體COσ鍵與π鍵數(shù)之比是

4元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號(hào))。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個(gè)鎢原子的半徑r cm。(只需列出計(jì)算式)

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