（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。
（1）BDF�。�2）2.5 mol/L
（1）A中未說明正逆反應；B中說明正逆反應速率相等；C中不能說明不再變化，不能說明達到平衡；D中隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量減少，即壓強減�。ㄟ�有平均相對分子質(zhì)量增大），壓強不變（平均相對分子質(zhì)量不變），可說明達到平衡；容器內(nèi)氣體的密度始終不變。（2）消耗3 mol H2，還剩余5 mol H2，則平衡時，c（H2）＝2.5 mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到化學平衡的條件是(　　)
A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)
A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度不變
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關條件和數(shù)據(jù)見下表。
 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
達到平衡所需時間/min
40
a
30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反應的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列說法正確的是
A．當容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是(　　)。
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于2SO2＋O22SO3的反應，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應物濃度的改變而改變

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