Question

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量
（2）溶液的體積
（3）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（4）取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

，硫酸銅的質(zhì)量計算物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度結(jié)合v=

m

ρ

計算溶液的體積；
（3）根據(jù)（2）計算溶液的體積，再根據(jù)物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算體積．

解答： 解：（1）CuSO₄的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

12.5g

250g/mol

=0.05 mol，
答：溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量為0.05 mol；           
（2）溶液的體積為：v=

m

ρ

=

27.5g+12.5g

1.20g/cm3

≈33.3mL，
答：溶液的體積為33.3mL；
（3）CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

v

=

0.05mol

33.33mL

≈1.50mol/L； 
答：該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L； 
（4）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：n=cv=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，
故稀釋后溶液的體積為：v=

n

C

=

0.03mol

1.00mol/L

=0.03L，即體積為30ml，
答：稀釋后溶液的體積為30.0mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以及相關(guān)公式的靈活應(yīng)用．