【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 增加H2的量 B. 升高溫度

C. 壓強不變,充入氮氣使容器體積增大 D. 增加鐵的質(zhì)量

【答案】D

【解析】根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律作答。

A項,由于容器的體積可變,增加H2的量,容器的體積增大,逆反應速率加快,正反應速率減慢;B項,升高溫度,化學反應速率加快;C項,壓強不變,充入氮氣使容器體積增大,氣體物質(zhì)的濃度減小,化學反應速率減慢;D項,Fe呈固態(tài),增加鐵的質(zhì)量,對化學反應速率幾乎無影響;對化學反應速率幾乎無影響的是D項,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與稀鹽酸反應能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒.下列有關說法不正確的是( 。
A.Na2O2與CO2反應時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應,有關的化學方程式是: . 不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
(4)將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應后,收集到1.68L H2(標準狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:如下:

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:

回答下列問題:

(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________。

(2)“酸浸”所使用的酸為_____________

(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,列式計算此時的pH。___________________________

(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

(5)NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應的離子方程式為__________________。

(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其放電時,正極的電極反應式為__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是(
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.灼熱的炭與CO2的反應
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中,必需的操作步驟有

A. 溶解 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸發(fā)濃縮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。

(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)設計簡單實驗證明:

①ICl的氧化性比I2強:________________________________________________。

②ICl與乙烯能發(fā)生反應:_______________________________________________。

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