9．利用如圖所示裝置，采用適當試劑可完成下表的探究實驗，并得出相應的實驗結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�
選項甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實驗結(jié)論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸與碳酸鉀反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此可知硝酸的酸性較強；
B．生成的白色沉淀為碳酸鈣，證明碳酸的酸性大于次氯酸；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl又能夠與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，干擾了檢驗結(jié)果；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，則氯水既有酸性，又具有漂白性．

解答 解：A．石灰水變渾濁，說明稀硝酸與碳酸鉀反應生成了二氧化碳，從而證明酸性：HNO3＞H2CO3，故A正確；
B．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，證明酸性：H2CO3＞HClO，故B正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有HCl，干擾了檢驗結(jié)果，無法據(jù)此判斷C、Si的非金屬性，故C錯誤；
D．濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫使石蕊試液變紅，次氯酸使溶液褪色，說明氯水既有酸性，又具有漂白性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及酸性、非金屬性強弱比較、氯氣化學性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請設計實驗證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2．請寫出該反應的化學方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于有機物 的說法不正確的是（　�。�
A．有機物的分子式是C10H18OB．能與溴水、鈉發(fā)生反應
C．能發(fā)生氧化、取代反應D．與HC1發(fā)生加成的產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學反應速率最快的是（　�。�
A．
炸藥爆炸		B．
溶洞形成		C．
鐵橋生銹		D．
牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是可逆反應：X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，反應只向正方向進行B．t2時，反應未達到限度
C．t2～t3，反應已停止進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列的排序錯誤的是（　　）
A．非金屬性大�。篊l＞S＞P＞Si
B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（　�。�
A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉
C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)．能，鐵比銅更活潑．

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