Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯(cuò)誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；（3）①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小；

解析：（1）裝置A中儀器a的名稱分液漏斗；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；A中生成的SO2氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去HCl，再通過(guò)飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w，證明亞硫酸酸性大于碳酸，再通過(guò)高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解，證明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。（3）①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg，根據(jù)電子守恒 ，x=0.032g，殘液中SO2的含量為3.2g·L-1；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小，根據(jù)上式可知測(cè)定結(jié)果偏高。