SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中正確的是
A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極
B．原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C．該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源
D

試題分析：A、若用鐵電極代替，則鐵失電子，錯誤；B、電荷不守恒，錯誤；C、總反應為:
SO2+2H2O=H2+H2SO4，錯誤；D、有流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無污染性的物質生成。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是___________。
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當制得26.88LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述正確的是
A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極
B．甲、乙裝置中的溶液內的H＋在銅片被還原
C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應
D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應式為               ；銅為      極，電極反應 為                    ，原電池總離子反應式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做                ，
則B電極反應式為______________________。開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的表示中，正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-＝Fe2+
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-＝Na
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-＝Cu2+
D．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+ +e-＝Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能
B．充電過程中，a極的反應式為VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+
C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路
D．放電時，當轉移的電子數(shù)為6.02×1023時，從右槽遷移進入左槽的H+的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據(jù)裝置圖回答相關問題：

（1）C池屬于什么裝置              。
（2）電極②上發(fā)生電極反應式為              ；B池中發(fā)生的總反應方程式為              。
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是________。
（4）當電路上有0.2 mol電子流過時，電極④上質量變化______g， 電極⑥上質量變化______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。

裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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