Question

25℃時，在等體積的①pH=0的 H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�

• A、1：10
• B、1：5
• C、1：20
• D、10：1

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計算水的電離的物質的量．

解答： 解：設溶液的體積為1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-13mol；
故①②中水的電離的物質的量之比為：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol=1：10，
故選A．

點評：本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計算，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關鍵．