【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計如下系列實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中,試預測實驗結果:______與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N的,你認為此設計是否合理?__________________。并 說明理由__________________
II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)干燥管D的作用是____________________________________________
(4)實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________
(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________,觀察到C中溶液的現象為_________________________________
【答案】鉀 鋁 不合理 N為活潑非金屬,不表現出金屬性 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2- +Cl2=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀產生
【解析】
由實驗II的反應裝置可以看出,A是分液漏斗,A中的液體可以流下與B中的固體反應。若有氣體生成,可通過導管進入C中,與C中的液體發(fā)生反應。
(1)根據金屬活動順序,K、Na、Mg、Al的金屬性依次減弱,金屬性越強,與酸反應越劇烈,所以鉀與鹽酸反應最快,Al鹽酸反應最慢;
(2)一般來講,金屬元素之間比較金屬性,非金屬元素之間比較非金屬性,N元素是非金屬,不表現金屬性,所以方案不合理。
(3)氣體溶于水時容易引起液體倒吸,所以干燥管D的作用是防止倒吸。
(4)由于沒有加熱裝置,只能用高錳酸鉀制備氯氣,所以裝置B中的化學方程式為
2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O;氯氣能把硫化鈉氧化為單質S,所以裝置C中的實驗現象為產生淺黃色沉淀,離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2C1-。
(5)若要證明非金屬性:C> Si,可以用最高價氧化物水化物的酸性強弱來比較,所以A中加硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3。CO2與硅酸鈉反應產生硅酸:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓;H2SiO3是白色且不溶于水,所以觀察到C中溶液的現象為有白色沉淀產生。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【題目】如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是_____,D電極上的電極反應式為___________。
(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________。
(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學反應已經達到化學平衡狀態(tài),該反應的化學平衡常數的表達式為:K=________________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡狀態(tài),其他條件不變,把容器體積壓縮到原來的1/2,且達到新的平衡狀態(tài)時,X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是
A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種(不含立體異構)。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結構簡式是________ (任寫一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設計制備的合成路線:________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH >0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數據見下表,下列說法正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10-3 mol·L-1·s-1
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%
C. 達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,c(N2O5)<5.00 mol·L-1
D. T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1<K2
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