Question

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

(1)過氧化氫含有的化學(xué)鍵為______________。

(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)________操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是__________。

(3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物質(zhì)氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是______________。反應(yīng)溫度最好控制在30～70 ℃，溫度不宜過高，其主要原因是_________________。

(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為______________________。

Answer 1

【答案】 極性鍵、非極性鍵 過濾 BaO2 2PbCO3·Pb(OH)2＋3H2S===3PbS＋2CO2＋4H2O Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度 防止H2O2分解和甲醛揮發(fā) Na2CO3·1.5H2O2

【解析】(1)過氧化氫屬于共價(jià)化合物，其中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；

(2)實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；故答案為：過濾；BaO2；

(3)鉛白2PbCO3Pb(OH)2與H2S氣體反應(yīng)生成黑色的硫化鉛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbCO3Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O，故答案為：2PbCO3Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑，化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)，則反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；故答案為：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；

(5)2Na2CO3xH2O22Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根據(jù)溫度和殘留固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示意圖，當(dāng)溫度為148℃時(shí)，所的固體只有碳酸鈉，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.6%，所以固體質(zhì)量減少的百分?jǐn)?shù)為×100%=1-67.6%，解得x=1.5，化學(xué)式為：Na2CO31.5H2O2，故答案為：Na2CO31.5H2O2。