A. | 生成物的百分含量一定增加 | B. | 正反應速率大于逆反應速率 | ||
C. | 反應物的轉化率一定增大 | D. | 反應物濃度一定降低 |
分析 A、平衡向正反應方向移動,生成物的物質的量增大,但百分含量不一定增大;
B、生成物的物質的量減小,平衡向正反應方向移動,;
C、兩種反應物的反應,增大一種物質的量,本身轉化率減小,所以反應物的轉化率不一定增大;
D、增大反應物濃度,達到新平衡狀態(tài)是減弱不是抵消,新平衡狀態(tài)下增大的反應物濃度增大;
解答 解;A、平衡向正反應方向移動,生成物的物質的量增大,但百分含量不一定增大如二氧化硫和氧氣的反應,增大氧氣的量很多時生成三氧化硫百分含量可能減小,故A錯誤;
B、正反應速率大于逆反應速率,平衡移動向正反應方向進行,故B正確;
C、兩種反應物的反應,增大一種物質的量,提高另一種物質的轉化率,本身轉化率減小,所以反應物的轉化率不一定增大,故C錯誤;
D、增大反應物濃度,達到新平衡狀態(tài)是減弱不是抵消,增大的反應物新平衡狀態(tài)下濃度增大,反應物的濃度不一定降低,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷,平衡移動原理和轉化率的變化是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應中鐵元素的化合價降低 | B. | 該反應屬于分解反應 | ||
C. | 該反應不屬于置換反應 | D. | 該反應屬于化合反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等質量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應,相同條件下前者生成CO2少 | |
B. | 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3 中,前者不生成沉淀 | |
C. | 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水 | |
D. | Na2CO3 固體中含少量NaHCO3,可用加熱法除去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ZnCl2溶液 | B. | NaCl溶液 | C. | CaCl2溶液 | D. | FeCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應 | |
B. | 放電時正極的電極反應式為Br2+2e-═2Br- | |
C. | 充電時電極b連接電源的正極 | |
D. | 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 高純度的單晶硅用于制造光導纖維 | |
B. | 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) | |
C. | 乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為皂化反應 | |
D. | 可溶性銅鹽有毒,在生命體中銅是一種不可缺少的微量元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,一定能加快正反應速率,提高H2的轉化率 | |
B. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol | |
C. | CH3Cl(g)+Cl2(g)$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行,則該反應的△H>0 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H2.則△H1<△H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若增大壓強,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大 | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L | |
C. | 達到平衡時X濃度為0.04 mol/L | |
D. | 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NO2是紅棕色氣體,易溶于水,不是酸性氧化物 | |
B. | NO可以用排水法收集,但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
C. | NO、NO2在一定條件下可相互轉化,且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物 | |
D. | NO、NO2都有毒,且NO是汽車尾氣的有害成分之一 |
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