Question

將100ml，3mol/L的鹽酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)停止后，計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Na₂CO₃）=

100mL×1.06g/mL×20%

106g/mol

=0.2mol，鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Na₂CO₃）=

100mL×1.06g/mL×20%

106g/mol

=0.2mol，
首先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，
       0.2mol   0.2mol 0.2mol
其次發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
         0.1mol  0.1mol   0.1mol
則生成0.1mol CO₂，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)計算，為高頻考點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，注意熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)及反應(yīng)方程式，注意Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)，試劑的滴加順序不同，產(chǎn)物不同，題目難度中等．