【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長(zhǎng)等諸多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu)中分離得到Li2SO4MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

2)濾渣的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

3)濾液中的金屬陽離子有Cu2+Fe3+Li+,向?yàn)V液中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4)濾液經(jīng)過操作后可得到Li2SO4,其中操作主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

5)寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________

6)現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速提高酸浸效率 MnO2+SO2MnSO4 升高濾液Ⅰ的pH,使Fe3+水解沉淀完全 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加少量BaCl2溶液若無白色沉淀生成,說明Li2SO4晶體已洗滌干凈,反之未洗滌干凈 MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 88%

【解析】

鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu)研磨后進(jìn)行用雙氧水和稀硫酸浸取,則得到的濾液中主要金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Li,濾渣主要為還原得到的MnO2;濾液I中加入氧化銅粉末條件pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去,通入H2S得到CuS沉淀除去Cu2+,所以過濾得到的濾液的溶質(zhì)主要為Li2SO4,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到硫酸鋰晶體;濾渣I加熱水形成漿液,通入二氧化硫?qū)?/span>MnO2還原成錳離子,過濾得到硫酸錳溶液,加入碳酸氫銨得到碳酸錳沉淀。

(1)研磨鋰電池廢料的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速提高酸浸效率;

(2)MnO2具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4;

(3)濾液中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+Li+,由上述流程分析知向?yàn)V液中加入氧化銅粉末是為了升高濾液pH,使Fe3+水解沉淀完全,從而除去Fe3+;向?yàn)V液中通入H2S生成CuS沉淀,離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+;

(4)由上述流程分析知操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈主要是檢驗(yàn)晶體表面是否有雜質(zhì),檢驗(yàn)方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加少量BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明Li2SO4晶體已洗滌干凈,反之未洗滌干凈;

(5)MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4;

(6)根據(jù)錳元素守恒可得關(guān)系式LiMn2O4~2MnCO3,18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)理論上可生成MnCO3的質(zhì)量為,則該實(shí)驗(yàn)中MnCO3的產(chǎn)率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:①_______________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②_______________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:______________、______________(寫出兩條即可)

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(

A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化,且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的變化,其中曲線a表示HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;

2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量):

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________,下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a.銀氨溶液 b.溴水 c.Na2CO3溶液 d.酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列要求的有________種。

a.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b.1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c.核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰,峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol,小于1.6molD.小于0.80mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液,在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X點(diǎn)表示CH3COOHNH3·H2O恰好完全反應(yīng),且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入,水的電離程度先慢慢減小,然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時(shí),Li+由右向左移動(dòng)

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí),外加電源的負(fù)極與Y相連

D.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題:

1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K_______________,升高溫度,K_______(填增大、減小不變)。

2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_____________。

3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

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