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【題目】對如表實驗現象或操作的解釋或結論錯誤的是

編號

現象或操作

解釋或結論

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入，藍色褪去

具有漂白性

B

在的溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

鹽類水解反應是吸熱反應

C

向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加、和混合溶液后，產生白色沉淀

火柴頭里含有氯元素

D

蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處

此位置指示的是餾出物的沸點

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

氯氣能氧化碘離子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子，所以該實驗體現二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；

B.強堿弱酸鹽溶液呈堿性，向強堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強，溶液的顏色越深，該實驗加熱后顏色加深，說明鹽類水解為吸熱反應，故B正確；

C.火柴頭中含有，檢驗氯元素，應把還原為，酸性條件下，具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加、稀和，發(fā)生的離子反應為：，出現白色沉淀，證明含有氯元素，故C正確；

D.蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，則蒸餾時溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是餾出物的沸點，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應采用___________加熱。(填標號)

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產品純度，應選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應已經完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。

（5）室溫下，相關物質溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至__(填標號)。

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g 水

1.44

35.1

33.3

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測 6 項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應 5 min 末到達平衡，此時容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時間內 SO2 的反應速率 v(SO2)＝__________，此反應在該溫度下的平衡常數 K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點的平衡常數 KA、KB、KC 的大小關系為__________。A、B 兩點對應的壓強大小關系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點的正反應速率大于b點的

B.c點處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應至t2時刻，n(H2)比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.濃度相同的溶液和溶液中化學性質相同

B.等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成放出熱量相同

C.可以通過化學反應將淀粉轉化為乙酸

D.同溫下，等體積pH相同的溶液和HCl溶液中由水電離出的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案、現象與實驗結論不正確的是

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

向溶液中通入，滴加溶液；

產生白色沉淀

或在酸性條件下能氧化生成

B

向溶液中滴加少量鹽酸；

淺綠色變深綠色

溶液中存在水解平衡移動

C

向沸水中滴加飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”

該液體分散質直徑介于1nm與100nm之間

D

向溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色

的還原性比的還原性弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　 　)

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖。CH3COOHH＋＋CH3COO－

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c(Fe3+)的變化趨勢圖。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

C.密閉容器中進行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖。　

D.密閉容器中進行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的百分含量不再變化

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：________________________。

（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=________；若T1＜T2，則該反應的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不具有因果關系的是（ ）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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