Question

【題目】在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. T1＜T2

B. T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol－2

C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即T1>T2，故A錯(cuò)誤；

B、CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)

起始： 2 3 0

變化： 1 2 1

平衡： 1 1 1 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=，代入數(shù)值，得出K=4，故B正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，同一溫度下，n(H2)/n(CO)增大，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、同條件下，n(H2)/n(CO)越大，可以認(rèn)為n(H2)增大，n(CO)不變，即氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。