Question

18．一定溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol．
（1）此時SO₂的物質的量應是多少？
（2）若體積為2L，則該溫度下的該反應的平衡常數(shù)為？

Answer 1

分析 縮小體積，平衡向正反應方向移動，設轉化xmol氧氣，則
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
轉化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．則（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，以此計算SO₂的物質的量并計算平衡常數(shù)．

解答 解：縮小體積，平衡向正反應方向移動，設轉化xmol氧氣，則
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
轉化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．則（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，
（1）x=0.1，則原平衡時n（O₂）=0.9mol，n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）：n（O₂）=2：3，則原平衡時n（SO₂）=0.6mol，而轉化0.2mol，則達到新平衡時二氧化硫的物質的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，
答：此時SO₂的物質的量應是0.4mol；
（2）若體積為2L，此時c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.4mol/L，c（SO₃）=0.7mol/L，
則K=$\frac{0．{7}^{2}}{0．{2}^{2}×0.4}$=30.625，
答：該溫度下的該反應的平衡常數(shù)為30.625．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，注意把握計算的思路．