Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍	試通過計算填空： (1)A的相對分子質量為________。
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式為________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)	(3)用結構簡式表示A中含有的官能團：_____________。
(4)A的核磁共振氫譜如圖：		(4)A中含有________種氫原子。

Answer 1

【答案】90 C3H6O3 －COOH －OH 4

【解析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比；
（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；
（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；

（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；
（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是 = 0.3 mol，所以碳原子的物質的量是0.3 mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數是3，氫原子個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C3H6O3，

故答案為：C3H6O3；
（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況），則含有羥基數目是1個，

故答案為：－COOH和－OH；
（4）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數比是3：1：1：1，

故答案為：4。