在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為             mol/L·min。
2、根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K =              。
3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
4、若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）
1、0．067 （1分）
2、2D（s） 2A（g）+ B（g） （2分）、c（A）2×c）B） （1分）
3、吸熱（1分）、  增大（1分）、  增大 （1分）
4、b   （1分）

（1）0．067 mol/L·min
（2）由圖示可看出，在反應開始到達平衡三物質的：△n：  0.4    0.4   0.2，則化學方程式為：2D（s） 2A（g）+ B（g），K=c（A）2×c）B）
（3）升溫后AB的量增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)增大，各物質的反應速率增大
（4）D非氣態(tài)，所以改變它的量，不會對反應速率產(chǎn)生影響，所以平衡也不會移動，各物質的量保持不變,故答案為b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ （4）加大量水__________         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內B的反應速率為_________________
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述一定正確的是

A. c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點和e點H2的轉化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則、y、z間的關系是________________；
（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為________態(tài)；
（5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

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