Question

海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

 

（填序號）
A．Cl₂    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是

 

，Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是

 

．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是

 

．
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是

 

．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈

 

色．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：（1）從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，根據(jù)框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應(yīng)分析；
（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水；
②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂；
（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；
②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；
③碘的CCl₄溶液呈紫色．

解答： 解：（1）A電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯誤；
B把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故正確；
C電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯誤；
D把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故正確；
故選BD；
（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg²⁺，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl₂（熔融）

通電  .

Cl₂↑+Mg，故答案為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Cl₂↑+Mg；
（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③碘的CCl₄溶液呈紫色，故答案為：紫．

點評：本題考查了海水資源的綜合運用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道流程圖中每一步的反應(yīng)，會書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，知道混合物分離的常見方法，題目難度不大．