Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉
• B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）將增大
• C、V₁ L pH=12的NaOH溶液與V₂ L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂
• D、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固體，Na⁺和CO₃^2-離子濃度均增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等pH、等體積的醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；
B．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，根據(jù)HA的強(qiáng)酸判斷；
D．碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離．

解答： 解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強(qiáng)酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響難溶物溶解平衡的因素來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意HA的電離程度較小，為易錯(cuò)點(diǎn)．