【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)A的說法正確的是( )
A.分子式為C14H25O6NBr
B.該分子中含有兩個手性碳原子
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不與水反應(yīng)。溫度過高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。(加熱和夾持裝置均省略)
(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應(yīng)開始后,可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是________。
(3)B裝置的作用是______________。
(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClO2,另一種為________。
(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實驗:
步驟1:量取ClO2溶液10.0mL,稀釋成100.,0mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(6)有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl。請設(shè)計實驗證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-,簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。(已知:AgClO3可溶于水)
_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)下列溶液的說法不正確的是
A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合,所得溶液中:
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中:2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合,若反應(yīng)完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B. 分餾實驗,溫度計應(yīng)該在混合溶液中以便準(zhǔn)確測量混合溶液的溫度
C. 分液漏斗分液,放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體
D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜所用試劑和操作不合理的是
選項 | 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | 硝酸鉀(NaCl) | 水 | 降溫結(jié)晶 |
C | 淀粉(NaCl) | 水 | 滲析 |
D | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金A由四種單質(zhì)組成,已知:①合金A中不含K、Ca、Na;②氣體B可燃;③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一,請據(jù)圖回答以下問題:
(1)合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示):_____、_______、________、________;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將m1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )
A. (84m2-53m1)/31m1×100% B. 84(m1-m2)/31m1×100% C. (73m2-42m1)/31m1×100% D. (115m2-84m1)/31m1×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為____________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是___________________。
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