Question

對于難溶鹽MX，其飽和溶液Mⁿ⁺和X^n-的離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積Kw（Kw=[H⁺][OH^-]），存在著[Mⁿ⁺][X^n-]=Ksp的關(guān)系（Ksp為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　�。�
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．

• A、⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①
• B、①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
• C、①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
• D、③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當(dāng)溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，當(dāng)溶液中存在能與Ag⁺或Cl^-反應(yīng)的離子則會促進(jìn)溶解平衡正移，從平衡移動的角度分析．

解答： 解：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），由于c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，則溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）越大，則AgCl的溶解度越�。�
①和⑥中銨根離子水解生成NH₃?H₂O，Ag⁺與NH₃?H₂O結(jié)合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺水解程度大，則NH₃?H₂O的濃度大，使溶解平衡正移的程度大，則①＞⑥；
當(dāng)溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，
②c（Cl^-）=0.03mol/L，③c（Ag⁺）=0.05mol/L，④c（Cl^-）=0.04mol/L，⑤c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：⑤＞②＞④＞③，
綜上可知AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意影響平衡移動的因素，需要理清的是離子濃度大小與難溶電解質(zhì)的溶解度的關(guān)系．