A. | Cu與FeCl3溶液反應:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
B. | 氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | Na與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A.反應生成氯化銅、氯化亞鐵;
B.生成HCl、HClO,HClO在離子反應中保留化學式;
C.反應生成偏鋁酸鈉和水;
D.電子、電荷不守恒.
解答 解:A.Cu與FeCl3溶液反應的離子反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故A正確;
B.氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B錯誤;
C.向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故C錯誤;
D.Na與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1 | |
B. | 反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1 | |
C. | 反應開始到10s,Y的物質的量的減少是0.79mol | |
D. | 反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?Z(g) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池在工作時,溶液中的陽離子向正極移動 | |
B. | 設每個電子所帶電量為q庫侖,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量 | |
C. | 電池工作時電子由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極 | |
D. | 電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O═4OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應,生成氫氣 | |
B. | Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜,能保護內層金屬不被腐蝕 | |
C. | Na2O2和Na2O都能和水反應 | |
D. | Fe(OH)3、Al(OH)3都能與NaOH溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ①④ |
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