某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。


請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                               。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用       (選填以下選項的代號)。
A.堿石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B       ,D       ,E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                          。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?                               。

(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O
(2)A、B、E
(3)Ⅰ Ⅱ、
(4)取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明含NH4+;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含Cl;通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨
(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                        
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                       。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2
外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2
(6) 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是     (選填序號)。
a.蒸餾    b.蒸發(fā)   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是        (填操作名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知:室溫下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+,5NO2+ 2MnO4+ 6H+=5NO3+ 2Mn2++ 3H2O。
(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________,_____________________。
(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。(填化學(xué)式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來水B.碘化鉀淀粉試液C.淀粉D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 ml,取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20ml,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點后1位)(已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

 

實驗結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是   (填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:           。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱A            B           
(2)實驗步驟:
連接儀器、            、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是         ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性        (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→              →d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開閥K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉閥K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是                                                   ,B的作用是                                                            
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、               ;
B裝置必須放在冰水浴中,其原因是                               。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①                    ;②                   ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:                        。
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是                                。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。
④原ClO2溶液的濃度為                g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果             。
若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點時正確讀數(shù),則測定結(jié)果                  。
(填“偏高”“偏低”或“不變” )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室測定含碘廢液中I的含量以及碘的回收過程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3+2I=2Fe2+I2、6Fe2+Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O)

次數(shù)
1
2
3
滴定體積(mL)
19.60
19.65
19.55
 
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知:2I+2Cu2+2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。過濾,得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后,通過減壓過濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

回答下列問題:
(1)用移液管量取廢液時,將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I含量是________g·L-1。
在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是_____。
A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進出口,其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先___        _____,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:____________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。

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同步練習(xí)冊答案